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        硫酸化学一等奖说课稿

        时间:2023-01-07 09:20:18字体大小:A-A+

        《硫酸化学一等奖说课稿》这是优秀的说课稿文章,希望可以对您的学习工作中带来帮助!

        硫酸化学一等奖说课稿

        1、硫酸化学一等奖说课稿

          一、说教材

          1、教材的内容地位及其作用

          “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分:第一部分为浓硫酸的性质,涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验,涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一,是高中化学的一个重要组成部分,也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的,学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系,本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识,铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。

          2、教学目标

          (1)知识目标:使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。

          (2)能力目标:通过实验培养学生观察探究能力,通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

          (3)情感目标:通过一些具体事例,让学生学有所用,更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。

          3、教学的重点和难点

          (1)教学重点:浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验

          (2)教学难点:用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性,由宏观现象转入微观分析

          二、学生现状分析

          本节课的教学对象是高一的学生,他们具备了一定的分析能力和探究意识,他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质,对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的.阐述和完善。

          三、说教法和学法

          教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段,它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。

          本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点:

          1、采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大,速度更快而且效果更好。比如本节课采取一则实际材料导入,由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法,则须教师读材料或发放材料,显得浪费时间和资源。

          2、通过演示实验的教学方法,并且利用实物投影,将实验加以放大,使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点,因此作好实验演示是十分重要的,要尽可能地使实验直观清晰,利于学生观察,培养学生的实验探究能力。而后对实验的现象进行讨论,分析概括总结,难点得以突破。

          3、结合本节内容,采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提出问题,共同讨论,解决问题,层层推进,使学生沿着由易到难,由表及里的认识规律来思考,推理判断和概括总结的程序进行学习。如浓硫酸和铜反应的实验时,学生观察到反应后试管的溶液显蓝色,品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢?为什么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜,使品红溶液褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴趣,。又利于培养学生的逻辑思维能力。

          四、说教学过程

          本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景,激发学生的积极性。教学过程如下:

          1、由一则实际材料导入新课,简洁明了。由于刚上课学生的注意力还不是很集中,这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片播放一则实际材料,请学生找由关体现硫酸性质的关键字,积极思考,运用已学过的知识来说明材料中体现了哪些浓硫酸的性质。借此复习已学过的知识。

          2、归纳硫酸的物理性质:展示一瓶纯硫酸,并提问大家仔细观察有哪些特征。结合课本,探究出硫酸的物理特性。

          3、演示实验,观察分析实验现象,归纳总结浓硫酸的性质。实验一:往三支试管里分别加入纸片、蔗糖、木屑,滴加几滴浓硫酸请学生观察实验并回答问题得出浓硫酸具有脱水性,引出重点。实验二:浓硫酸和铜的反应,观察实验,分析讨论,写出化学方程式。通过启示的方法:反应中的物质化合价发生了怎样变化呢,引出浓硫酸氧化性的难点。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生举一反三,写出碳和浓硫酸的反应方程式。

          4、演示实验,观察实验现象,掌握硫酸根离子的检验。学生已知钡离子可以检验硫酸根离子,所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区别。在两支试管里分别加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观察实验现象,再滴加盐酸,学生可发现碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生明白硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。

          5、教师进行小节。

          6、教师布置作业,使知识得以应用训练。

          7、板书设计:板书设计力求突出重点,简洁明了。

        2、硫酸化学一等奖说课稿

          一 说教材

          1、教材的内容地位及其作用

          “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分:第一部分为浓硫酸的性质,涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验,涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一,是高中化学的一个重要组成部分,也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的,学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系,本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识,铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。

          2、教学目标

          (1)知识目标:使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。

          (2)能力目标:通过实验培养学生观察探究能力,通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

          (3)情感目标:通过一些具体事例,让学生学有所用,更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。

          3、教学的重点和难点

          (1) 教学重点:浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验

          (2) 教学难点:用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性,由宏观现象转入微观分析

          二、学生现状分析

          本节课的教学对象是高一的学生,他们具备了一定的分析能力和探究意识,他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质,对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

          三、说教法和学法

          教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段,它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。

          本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点:

          1、 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大,速度更快而且效果更好。比如本节课采取一则实际材料导入,由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法,则须教师

          读材料或发放材料,显得浪费时间和资源。

          2、 通过演示实验的教学方法,并且利用实物投影,将实验加以放大,使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点,因此作好实验演示是十分重要的,要尽可能地使实验直观清晰,利于学生观察,培养学生的实验探究能力。而后对实验的现象进行讨论,分析概括总结,难点得以突破。

          3、 结合本节内容,采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提出问题,共同讨论,解决问题,层层推进,使学生沿着由易到难,由表及里的认识规律来思考,推理判断和概括总结的程序进行学习。如浓硫酸和铜反应的实验时,学生观察到反应后试管的溶液显蓝色,品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢 ?为什么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜,使品红溶液褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴趣,。又利于培养学生的逻辑思维能力。

          四、说教学过程

          本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景,激发学生的积极性。教学过程如下:

          1、 由一则实际材料导入新课,简洁明了。由于刚上课学生的.注意力还不是很集中,这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片播放一则实际材料,请学生找由关体现硫酸性质的关键字,积极思考,运用已学过的知识来说明材料中体现了哪些浓硫酸的性质。借此复习已学过的知识。

          2、 归纳硫酸的物理性质:展示一瓶纯硫酸,并提问大家仔细观察有哪些特征。结合课本,探究出硫酸的物理特性。

          3、 演示实验,观察分析实验现象,归纳总结浓硫酸的性质。实验一:往三支试管里分别加入纸片、蔗糖、木屑,滴加几滴浓硫酸请学生观察实验并回答问题得出浓硫酸具有脱水性,引出重点。实验二:浓硫酸和铜的反应,观察实验,分析讨论,写出化学方程式。通过启示的方法:反应中的物质化合价发生了怎样变化呢,引出浓硫酸氧化性的难点。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生举一反三,写出碳和浓硫酸的反应方程式。

          4、 演示实验,观察实验现象,掌握硫酸根离子的检验。学生已知钡离子可以检验硫酸根离子,所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区别。在两支试管里分别加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观察实验现象,再滴加盐酸,学生可发现碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生明白硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。

          5、 教师进行小节

          6、 教师布置作业,使知识得以应用训练

          7、 板书设计:板书设计力求突出重点,简洁明了。

        3、硫酸化学一等奖说课稿

          一 说教材

          1、教材的内容地位及其作用

          “硫酸”来自人民教育出版社化学室编著的全日制普通高级中学教科书《化学》第一册第六章第三节的内容。本节内容主要划分为两部分:第一部分为浓硫酸的性质,涉及到浓硫酸的吸水性、脱水性、氧化性;第二部分为硫酸根离子的检验,涉及到碳酸钡和硫酸钡的区别。硫酸作为三大强酸之一,是高中化学的一个重要组成部分,也是每年会考、高考的重要考点。硫酸在我们日常生活中的应用是极其广泛的,学习好该节课是十分有必要的。教材的编排注重了新旧知识的内在联系,本节是在学习和了解有关硫酸的基本性质和氧化还原概念、物质的结构、元素周期律等基础上编排的。因此通过本节的学习可以加深和巩固这些知识,铜和浓硫酸反应产生的二氧化硫污染物为下一节的环境保护作出了铺垫。

          2、教学目标

          (1)知识目标:使学生了解和掌握浓硫酸的性质和怎样检验硫酸根离子。

          (2)能力目标:通过实验培养学生观察探究能力,通过本节的学习让学生设计几种辨别浓硫酸与稀硫酸的方法。

          (3)情感目标:通过一些具体事例,让学生学有所用,更加的热爱科学从而更加认真的学习科学。

          3、教学的重点和难点

          (1) 教学重点:浓硫酸的反应和根据实验分析浓硫酸的氧化性和硫酸根离子的检验

          (2) 教学难点:用氧化还原的概念解释浓硫酸的氧化性,由宏观现象转入微观分析

          二、学生现状分析

          本节课的教学对象是高一的学生,他们具备了一定的分析能力和探究意识,他们有强烈的好奇心和求知欲将会带着问题去上课。在初中时他们已经学了硫酸的基本性质,对浓硫酸的特性和稀硫酸的性质有了一定的了解。在高中他们学了氧化还原反应、物质结构、元素周期律。为此这节课是对以往知识的巩固应用和进一步的阐述和完善。

          三、说教法和学法

          教学的方法是为了完成教学任务而采取的手段,它要求符合学科特点符合教材的内容和目的。本节课坚持体现“以学生为主”和“教与学的统一”的`原则。结合课本采用实验演示和课件展示的方法。体现以下特点:

          1、 采用多媒体独特的教学方法为学生创造良好的思维情景。利用多媒体教学使得教学容量更大,速度更快而且效果更好。比如本节课采取一则实际材料导入,由学生找出其中的关键字并说明体现了硫酸的哪些性质。如果采用传统的教学方法,则须教师读材料或发放材料,显得浪费时间和资源。

          2、 通过演示实验的教学方法,并且利用实物投影,将实验加以放大,使得实验更加清晰地展现给每个学生。通过实验探究浓硫酸的的特性引出该节的重点和难点,因此作好实验演示是十分重要的,要尽可能地使实验直观清晰,利于学生观察,培养学生的实验探究能力。而后对实验的现象进行讨论,分析概括总结,难点得以突破。

          3、 结合本节内容,采用探索分析讨论的教学法。通过给学生提出问题,共同讨论,解决问题,层层推进,使学生沿着由易到难,由表及里的认识规律来思考,推理判断和概括总结的程序进行学习。如浓硫酸和铜反应的实验时,学生观察到反应后试管的溶液显蓝色,品红溶液褪色等现象。可由学生大胆猜测蓝色的溶液是什么呢 ?为什么品红会褪色呢?然后通过分析可知蓝色溶液是硫酸铜,使品红溶液褪色的是因为生成了二氧化硫气体。然后可由学生自己写出化学方程式。这样学生的心里就会产生一种成功的喜悦,对学习产生浓厚的兴趣,。又利于培养学生的逻辑思维能力。

          四、说教学过程

          本节课将运用现代化的教学媒体、实验、课本创设情景,激发学生的积极性。教学过程如下:

          1、 由一则实际材料导入新课,简洁明了。由于刚上课学生的注意力还不是很集中,这样可以引起学生的注意激起动机。用幻灯片播放一则实际材料,请学生找由关体现硫酸性质的关键字,积极思考,运用已学过的知识来说明材料中体现了哪些浓硫酸的性质。借此复习已学过的知识。

          2、 归纳硫酸的物理性质:展示一瓶纯硫酸,并提问大家仔细观察有哪些特征。结合课本,探究出硫酸的物理特性。

          3、 演示实验,观察分析实验现象,归纳总结浓硫酸的性质。实验一:往三支试管里分别加入纸片、蔗糖、木屑,滴加几滴浓硫酸请学生观察实验并回答问题得出浓硫酸具有脱水性,引出重点。实验二:浓硫酸和铜的反应,观察实验,分析讨论,写出化学方程式。通过启示的方法:反应中的物质化合价发生了怎样变化呢,引出浓硫酸氧化性的难点。回忆并利用氧化还原的概念进行解释突破难点。指导学生举一反三,写出碳和浓硫酸的反应方程式。

          4、 演示实验,观察实验现象,掌握硫酸根离子的检验。学生已知钡离子可以检验硫酸根离子,所以重点放在碳酸钡和硫酸钡的区别。在两支试管里分别加入硫酸钠和碳酸钠滴入氯化钡观察实验现象,再滴加盐酸,学生可发现碳酸钠的试管生成沉淀而后沉淀溶解。使学生明白硫酸根的检验需加入酸化的氯化钡以去除碳酸根的影响。

          5、 教师进行小节

          6、 教师布置作业,使知识得以应用训练

          7、 板书设计:板书设计力求突出重点,简洁明了。

        4、化学接触法制硫酸教学设计一等奖

          【教学目标】

          (1)能准确表述接触法制硫酸的三个重要阶段、反应原理及主要设备的名称、构造和作用。

          (2)能说明黄铁矿锻烧前粉碎的原因,通入强大空气流的目的、炉气净化的原因和方法。

          (3)能说明热交换器怎样进行热交换,吸收塔怎样吸收三氧化硫的。

          (4)能解释和说明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

          (5)能说出二氧化硫在大气中的危害、酸雨的成因及大气污染的主要来源。

          (6) 能说出环境污染的主要方面及防止污染的一些措施,增强环境意识作环境保护的宣传者、行动者。

          (7)能通过本节的学习,说明工业生产中加快反应,提高原料利用率,节约能源及环境保护的一些措施和方法。

          (8)掌握多步反应计算题的简单解法即关系式法。

          【教学重点】接触法制硫酸的化学反应原理,环境污染的危害及环境保护的重要性。

          【教学难点】主要设备的构造和物料流动的方式、有关的化工生产原理。

          【教学过程】

          学习目标即教学目标

          同学们,我们初中学习过硫酸的知识,硫酸是化学工业中最重要的产品之一。它在工农业生产、科学实验和国防建设中,具有十分广泛的用途。

          硫酸可以用来制化肥,如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前,除去金属表面的氧化物膜,可以制取许多有实用价值的硫酸盐,如硫酸铜、硫酸亚铁等,还可用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,实验室中常用作干燥剂。

          硫酸有那么多用途,工业上是如何生产的呢?请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识,讨论生产硫酸的原理。

          许多同学想到用硫燃烧生成二氧化硫,这固然是一种方法,但根据我国资源情况,实际生产中通常用燃烧黄铁矿的方法来制取二氧化硫,二氧化硫转化为三氧化硫,是在接触室内进行的,因此,称为接触法制硫酸。

          课题、标题及原理

          接触法制硫酸分三个阶段,第一阶段是二氧化硫的制取和净化,第二阶段是二氧化硫氧化成三氧化硫,第三阶段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成,我们看到一阶段。

          第一阶段及反应原理

          分析讲述黄铁矿燃烧反应的方程式,交代配平方法(奇偶法)

          讲解沸腾炉的构造。

          沸腾炉内物料进出方式

          思考讨论

          1.焙烧黄铁矿的炉子为什么叫沸腾炉?黄铁矿为什么要粉碎?为什么通入强大的空气流?燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料?

          2.为什么通入接触室的混全气体必须净化?怎样净化?净化后气体成分是什么?

          黄铁矿燃烧反应是放热的,故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料,扩大反应物的接触面,通入强大的空气流可以加快反应,提高原料利用率,这种方法常用于工业生产中。

          被净化后的炉气主要成分是二氧化硫、氧气和氮气,常温下较难转化为三氧化硫,加热到400~500℃,在催化剂的作用下,能较快地转化为三氧化硫,请写出反应方程式,说明反应特点。

          第二阶段及有关反应原理

          根据学生讨论情况,说明书写方程式,注意事项,交代清楚反应的特点,说明高温和使用催化剂可以加快反应,缩短生产时间,提高效率。

          气体流向。

          填空

          3.接触室中热交换气的作用是_______________________________________________

          4.从接触室出来的气体成分是_________,原因是_____________________________

          热交换气中冷热气体的流向是相反的,冷的气体(SO2、O2、N2)被预热,而热的.气体(SO3、 SO2、O2、N2)被冷却,这种方式能够节约能源,在工业生产中广泛采用。

          二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应是可逆反应,因此从接触室出来的气体为三氧化硫、二氧化硫、氧气和氮气的混合气。

          从接触室内出来的混合气体,通入吸收塔内,三氧化硫被吸收转化为硫酸,该阶段称为三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

          第三阶段及反应原理

          5.吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸而用98.3%的浓硫酸?浓硫酸为什么必须从塔顶喷下?

          三氧化硫与水反应,放出大量的热,用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸雾,酸雾的形成不利于气体三氧化硫被进一步吸收,吸收速度慢,且吸收不完全,98.3%的浓硫酸从塔顶淋下,气体由下往上,流向相反,充分接触,吸收更完全,由此看来工业生产上特别重视生产的速度及原料的利用率。

          讲解吸收塔构造。

          三氧化硫的吸收过程。

          设备流程、生产流程。

          6.接触法制硫酸分几个阶段?有几个重要反应?几种典型设备?几种净化方式?几个地方运用逆流原理?几个地方采用了加快反应的措施?几个地方采用了充分利用原料的措施?

          同学们,我们通过接触法制硫酸的学习,了解了工业制硫酸的原理,但这还是不够的,工业生产中还有很多问题要处理,例如,如何提高原料的利用率,如何加快反应的进程,如何节约能源降低成本,如何保护环境,防止污染等等,这些都是工业生产中的实际问题,应该引起同学们的注意。

          练习题:燃烧1吨含二硫化亚铁90%的黄铁矿,在理论上能生产多吨98%的硫酸(设有1.5%的硫留在炉渣里)?

          本题考查化学运算技能,同学们常用的方法是分步计算法,根据方程式先求出二氧化亚铁的质量,再求二氧化硫和三氧化硫的质量,最后求出硫酸的质量,但这种方法要求的量太多、太麻烦,题目中只要求求出硫酸的质量,因此可以直接找到起始物质与最终产物硫酸的关系式求解。

          解析:由工业生产硫酸的反应方程式可得下列关系式:

          设:能生成98%的硫酸x吨

          FeS2 → 2SO2 → 2SO3 → 2H2SO4

          120&

          nbsp; 2×98

          1t×90%×(1-1.5%) xt×98%

          x=1.478

          这种计算方法叫关系式法,即根据多个有联系的方程式计算时,可以依据方程式式找到各物质之间量的关系式,直接计算求解。

          从吸收塔出来的气体叫尾气,其成分是什么?能否直接排入大气?另外,黄铁矿燃烧后的矿渣能否弃置,这是我们研究的另一重点内容,即环境保护。

          矿渣弃置堆放既占地又污染环境,还会造成资源的浪费,矿渣的主要成分是三氧化二铁,可以用来炼铁,变废为宝,吸收塔出来的气体是氧气、氮气和少量的二氧化硫,直接排入大气会造成环境污染,必需净化处理,通常用碱液吸收。

          二氧化硫污染环境到底会造成什么样的危害呢?

          7.二氧化硫对环境造成什么危害?酸雨怎样形成的?有何危害?大气污染的主要来源是什么?如何消除大气污染?

          8.环境污染分为哪几类?工业三废包含哪几方面?防止和消除环境污染的根本途径是什么?

          环境污染的分类

          环境污染

          大气

          水 工业三废(废气、废水、废渣)

          土壤 农药、化肥及生活用品

          &nbs

          p; 食品 自然资源的不合理开发利用

          ……

          录音资料1:环境污染的危害

          录音资料2:环境政策

          录音资料3:环境的治理及保护

          录像资料1:环境污染的危害

          录像资料2:环境的治理及保护

          我们每位同学都要做环境的坚定保护者,从我做起,从小事做起,从现在做起,注意环境保护的宣传,坚信,环境问题必将随着科学技术的进一步发展,而得到人类有效的解决,那时,祖国的天空会更蓝,河流会更清。

          书面作业:1.教材78页数题

          2.教材87页3题

          课外作业:调查我们周围的环境污染状况

        5、高中化学必修一4 氨硝酸和硫酸 教学设计一等奖

          【教学目标】

          1.探究硝酸的物理性质和化学性质(酸性、强氧化性、不稳定性)。

          2.通过学生实验手段,培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。

          3.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中,渗透“量变和质变”的辨证规律。

          4.通过介绍化学家的故事,使学生树立热爱科学。尊重科学的品质,激发学生学习的兴趣。

          【教学重点】

          硝酸的不稳定性和强氧化性

          【教学难点】

          硝酸的强氧化性

          【教学过程】

          [故事导入] 玻尔巧藏诺贝尔金奖章

          丹麦有位叫玻尔的科学家,37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来,纳粹分子窜入玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。战争结束后,玻尔从王水中把金还原出来,并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。

          一、硝酸的强氧化性

          [设疑]硝酸有酸性,能否与金属反应放出氢气?

          [演示]浓硝酸与Cu反应

          [讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2.进一步从氧化还原反应说明反应的本质是+5价的氮得电子能力比H+1强。

          [学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应

          [记录并讨论]

          反应现象

          产物

          浓硝酸+Cu

          1.Cu片:有大量气泡产生

          2.溶液颜色:无色变为绿色

          3.气体颜色:红棕色

          4.反应剧烈程度:剧烈

          5.触摸容器外壁:很热

          Cu(NO3)2、NO2和H20

          稀硝酸+Cu

          1.Cu片:有气泡产生

          2.溶液颜色:无色变为蓝色

          3.气体颜色:无色

          (打开止水夹后)无色变为红棕色

          4.反应剧烈程度:缓慢

          5.触摸容器外壁:温热

          Cu(NO3)2、NO和H20

          1.与金属反应:

          Cu +4HN03(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

          3Cu +8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

          [讲述]除金、铂等少数金属外,硝酸几乎能与所有金属反应;当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合时,就配制成玻尔的“王水”溶液,王水的氧化性比浓硝酸强,可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。

          [设问]比较浓硫酸的性质,浓硝酸能否与非金属反应?

          [练习]与非金属反应:C+HNO3(浓)S+HNO3(浓)P+HNO3(浓)

          2.与非金属反应:

          C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

          S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

          P+5HNO3(浓)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O

          [提问]硝酸与哪些金属及非金属反应?产物是什么?硝酸浓度与还原产物有什么关系?

          [小结]反应规律:

          ①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可能氧化所有的金属。

          ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。

          ③硝酸越浓,其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。

          ④一般来说,活泼金属与HNO3反应不生成H2,浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时,还原产物复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。

          ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

          ⑥王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性,能溶解Au、Pt。

          [强调]反应物或条件不同,硝酸产物发生变化:NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

          如:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

          注意:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

          [设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈?

          [学生实验]浓硝酸十铝片

          [讲解]钝化原理:铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸,表面被氧化为牢固的氧化物薄膜,阻止酸与内层金属进一步反应。

          3.铁、铝与冷的.浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。

          [提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?

          [展示]一瓶呈黄色的浓硝酸,问为什么呈黄色?

          4.不稳定性

          4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

          [提问]硝酸应如何贮存?

          [设疑]有人认为,“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价,浓HN03中的氮从+5降为+4而稀HN03,中的氮从+5价降为+2,从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确?为什么?

          [提示]从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。

          [讲述]硝酸用途 :硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等;在实验室里,它是一种重要的化学试剂。

        6、高一化学必修1第四节氨硝酸硫酸2教学设计一等奖

          三维目标:

          ①巩固稀硫酸的性质;

          知识与技能:

          ②掌握浓硫酸的特性及强氧化性;

          ③掌握二氧化硫气体的检验方法。

          过程与方法:

          ①通过浓硫酸和碳的反应,了解实验设计的初步方法。

          ②培养学生的实验观察、分析思维能力。

          情感、态度

          通过实验使学生树立环保意识,学会正确使用浓硫酸,树立

          与价值观

          绿色化学理念。

          教学重点:

          浓硫酸与铜和碳的反应

          教学难点:

          浓硫酸的强氧化性

          教学方法:

          分析比较法和实验分析法结合

          教学准备:

          多媒体课件、实验用品

          教学过程:

          第二课时

          [引言]硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸,它们在组成上有什么特点,有什么相似的性质,又有那些不同的性质?

          酸的通性

          稀硫酸

          盐酸

          硝酸

          电离方程式

          H2SO4==2H+ + SO42-

          HCl==H+ + Cl-

          HNO3==H+ + NO3-

          指示剂

          紫色石蕊变红

          与碱反应

          H+ + OH- == H2O

          与碱性氧化物反应

          CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

          与盐反应

          CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O

          与金属反应

          Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑(HNO3不产生H2)

          [练习]有关反应的离子方程式:

          Zn+H2SO4--- Zn+2H+ = Zn2++H2↑

          NaOH+H2SO4----- OH-+H+ = H2O

          Fe2O3+H2SO4---- Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O

          BaCl2+H2SO4--- Ba2++ SO42— = BaSO4↓

          [设问]实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸,而不用浓硫酸和硝酸,为什么?

          我们在实验室制取氢气时,不用浓硫酸和硝酸来制取,说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

          二、硫酸的氧化性

          [引言] 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢?

          1、浓硫酸的特性

          [案例]清华大学学生刘海洋先后两次用火碱、浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤,其中一头黑熊双目失明。这一故意残害动物的事件经媒体披露后,引起了公众的强烈愤慨!刘海洋为何用浓硫酸残害黑熊?浓硫酸又具有哪些重要性质?

          ①难挥发性:硫酸不容易挥发到空气中,属于难挥发性酸(盐酸和硝酸属于易挥发酸)。

          [提问]实验室制取氯化氢,为什么用浓硫酸与固体食盐共热?利用浓硫酸什么性质?[学生回答]难挥发性。

          ②吸水性:浓硫酸可以吸收其它物质中的现成水,具有吸水性。

          [思考题]在实验室里常用浓硫酸干燥气体,利用浓硫酸的什么性质?

          [讲解]浓硫酸具有吸水性,常作为干燥剂使用。

          浓H2SO4

          [板书]吸水性:吸收现存的水。

          CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O

          [思考与交流] ①因为浓硫酸难挥发,所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中,其浓度、质量都不发生变化,这样说对吗?

          ②浓盐酸和浓硫酸在空气中放置都会变稀,它们的变化相同吗?

          ③脱水性:浓硫酸将化合物(主要是有机物)分子中氢、氧两种元素按水的组成比例(2:1)脱去。

          [演示实验] 蔗糖炭化:将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸。

          [实验现象]:①蔗糖由白→黑;②体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的黑色物质;③有刺激性气味气体。

          [解释现象]:①浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用,按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H、O,生成C和H2O,浓硫酸具有脱水性。

          现象本质:加载中...

          [分析] 蔗糖炭化现象:②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体),气体是怎么形成的,生成的是什么气体?

          [讲解] 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后,又吸水放热,使其继续被浓H2SO4氧化。

          2、强氧化性:

          ①浓硫酸与金属反应:

          [实验4-8] 铜与浓硫酸反应,并检验生成的气体?

          [观察现象] ①固:红→黑;②液:无→棕黑→蓝色;③气:无色有刺激性气味,使酸性KMnO4溶液退色;使品红溶液退色。

          Cu+2H2加载中...O4(浓) 加载中...Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

          [思考与交流] (1)铜片变黑,黑色物质是什么?怎么生成的?(铜先变成氧化铜,再继续反应生成硫酸铜)

          (2)怎样鉴别生成的气体?(不能用澄清石灰水鉴别。)

          (3)在上述反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质?反应物的`物质的量之比?还原剂与氧化剂物质的量之比?浓硫酸在反应中的作用?

          [分析]产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价,化合价降低,被还原;铜从0价变成了+2价,被氧化。硫酸表现氧化性,作氧化剂;铜表现还原性,作还原剂。浓硫酸与铜反应除了表现氧化性,还表现酸性。

          (4)酸本身可以和金属发生反应表现出氧化性,为什么说浓硫酸具有强氧化性?这里的强表现在什么哪里?

          [讲解] 在金属活动顺序表中,Cu是H之后较不活泼的金属元素,稀硫酸不能与Cu反应。实验证明,浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt,Au)氧化成金属硫酸盐,浓硫酸本身被还原生成SO2。盐酸和稀硫酸具有氧化性,但不能和金属活动顺序表中H之后的金属反应。【顺藤摸瓜】请同学们写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。【设问】Cu,Hg,Ag是H之后的较不活泼的金属,那么H之前的金属是否就更容易被浓H2SO4氧化呢?

          [结论]浓硫酸可以氧化大多数金属,生成物中金属显高价,同时生成二氧化硫。常温Al,Fe钝化。

          [讲述]学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用:铝铁容器盛装浓硫酸。

          [过渡]蔗糖炭化中的刺激性气味?

          ②浓硫酸与某些非金属反应:

          C+2H2SO4(浓)加载中...CO2↑+2SO2↑+2H2O

          2H2SO4(浓)+S====3SO2↑+2H2O

          [问题] 浓硫酸具有强氧化性,能氧化某些非金属,又能氧化大多数金属,那么能否氧化具有还原性的化合物呢?如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S?

          ③氧化某些还原性化合物:

          2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O;H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2+2H2O

          说明:浓硫酸不能和亚硫酸及其盐反应,原因是相邻价态不反应。

          [问题]为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢?

          +6

          [分析]浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性,如Zn+2H+====Zn2++H2↑,由H+表现,而Cu+H2SO4(稀)不反应。可见,H+的氧化性比高价S的氧化性弱且还原产物不同。

          [小结]略

          [作业]P89 4 、5 、7

          〖板书设计〗

          第四节 硫酸、硝酸和氨

          二、硫酸的氧化性

          1、浓硫酸的特性

          (1)难挥发性—制挥发性酸;(2)吸水性;(3)脱水性

          2、强氧化性:Cu+2H2加载中...O4(浓)====Cu(SO4)2+加载中...O2↑+2H2O

          〖教后记〗

        7、上海中学化学教案一等奖上海初三化学第一章化学的魅力(教案一等奖加习题)

          第一章:化学的魅力

          第一节第二节

          化学使世界更美好走进化学实验室

          第1课时参观化实验室,怎样进行化学实验第2课时怎样进行化学实验怎样写实验报告物质的提纯

          世界通用的化学语言

          第三节第四节

          绪言:

          1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

          2、原子论(道尔顿)和分子学说(阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

          3、1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多(达2000多万种),但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气

          6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车)(1nm=10-9m)

          考点:

          考点一:物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

          联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质。

          考点二:化学是一门实验为基础的科学

          一、化学研究的对象是物质,以实验为基础。学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段。

          二、对蜡烛及其燃烧的探究

          1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。2、产物:二氧化碳和水

          检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯(变模糊或有水珠出现)水的验证:用无水硫酸铜CuSO4(白色)+5H2O===CuSO4·5H2O(蓝色)3、物理性质:白色的固体,密度比水小,质软结论:

          ⑴燃烧前:蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水

          ⑵燃烧时:①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高。

          ③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有H元素;蜡烛燃烧后还生成CO2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。

          ④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有C元素。

          ⑶燃烧后:有一股白烟,能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。

          三:鉴别氧气和二氧化碳:

          方法①:用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳;方法②:分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气。四、实验探究的方法:

          A、提出科学问题;B、假想和猜测;C、制定计划;D、进行实验;E、收集证据;F、解释与结论;G、反思与评价;H、表达与交流。

          五、化学学习的特点:1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论

          实验(见实验专题)

        硫酸化学一等奖说课稿这篇文章共42255字。

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